헬륨(He), 수소(H₂), 염소(Cl₂) 분자량 및 몰질량에 대해 궁금하시군요. 각 기체의 분자량과 몰질량은 다음과 같습니다.
헬륨 (He) 분자량 및 몰질량
헬륨은 원자 번호 2번인 비활성 기체로, 원자 상태로 존재합니다. 따라서 헬륨의 분자량은 곧 헬륨 원자의 원자량과 같습니다. 헬륨의 원자량은 약 4.003 g/mol입니다. 즉, 헬륨 1몰의 질량은 약 4.003g입니다.
수소 (H₂) 분자량 및 몰질량
수소는 원자 번호 1번인 원소로, 상온 상압에서 두 개의 수소 원자가 결합한 이원자 분자(H₂) 형태로 존재합니다. 수소 원자 1개의 원자량은 약 1.008 g/mol입니다. 따라서 수소 분자(H₂) 1몰의 질량은 수소 원자 2개의 원자량을 합한 값으로, 약 2.016 g/mol (1.008 g/mol * 2)입니다.
염소 (Cl₂) 분자량 및 몰질량
염소는 원자 번호 17번인 할로젠 원소로, 상온 상압에서 두 개의 염소 원자가 결합한 이원자 분자(Cl₂) 형태로 존재합니다. 염소 원자 1개의 원자량은 약 35.45 g/mol입니다. 따라서 염소 분자(Cl₂) 1몰의 질량은 염소 원자 2개의 원자량을 합한 값으로, 약 70.90 g/mol (35.45 g/mol * 2)입니다.
요약 및 비교
- 헬륨 (He): 분자량 ≈ 4.003 g/mol
- 수소 (H₂): 분자량 ≈ 2.016 g/mol
- 염소 (Cl₂): 분자량 ≈ 70.90 g/mol
이처럼 같은 몰수라도 원자량과 분자를 이루는 원자 수에 따라 분자량(몰질량)은 크게 달라집니다. 헬륨은 가장 가벼운 원자 중 하나이며, 수소 역시 매우 가볍습니다. 반면 염소는 상대적으로 무거운 원소에 속합니다.
이 정보가 헬륨, 수소, 염소의 분자량을 이해하는 데 도움이 되셨기를 바랍니다.